PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,64}{160}=0,0415\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,0415}{1}>\dfrac{0,1}{3}\) , ta được Fe₂O₃ dư.

Chất rắn thu được gồm: Fe và Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

 \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\dfrac{49}{6000}\left(mol\right)\)

⇒ m _{chất rắn} = m_Fe + m_{Fe2O3 (dư)} = 1/15.56 + 49/6000.160 = 5,04 (g)

Bạn tham khảo nhé!

\(a.n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{1}\\ \rightarrow CuOdư\\ n_{CuO\left(p.ứ\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,5-0,15=0,35\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(DƯ\right)}=0,35.80=28\left(g\right)\\ b.m_{Cu}=0,35.64=22,4\left(g\right)\\ c.m_{hh_{rắn}}=m_{Cu}+m_{CuO\left(dư\right)}=22,4+28=50,4\left(g\right)\)

Bài của câu này đây nha em! Bị lỗi CT anh gõ, thôi anh cap lại từ trang cá nhân của anh!

a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2O}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,04.64=2,56\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,04.18=0,72\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{10,8}{232}=\dfrac{27}{580}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{27}{580}}{1}< \dfrac{0,2}{4}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(pư\right)}=n_{H_2O}=4n_{Fe_3O_4}=\dfrac{27}{145}\left(mol\right)\\n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=\dfrac{81}{580}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-\dfrac{27}{145}=\dfrac{2}{145}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\dfrac{2}{145}.2\approx0,0276\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{27}{145}.18\approx3,35\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=\dfrac{81}{580}.56\approx7,82\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a) \(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

\(n_{CuO\left(bđ\right)}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO\left(pứ\right)}=0,2.80\%=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{CuO}=0,16\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2O}=0,16.18=2,88\left(g\right)\)

b) \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow\)Sau phản ứng CuO dư

Chất rắn sau phản ứng là Cu, CuO dư

\(m_{cr}=0,15.64+\left(0,2-0,15\right).80=13,6\left(g\right)\)

c) Gọi x là số mol CuO phản ứng 

\(m_{cr}=\left(0,2-x\right).80+64x=13,28\)

=> x=0,17 (mol)

\(H=\dfrac{0,17}{0,2}.100=85\%\)

PT: \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

Gọi \(n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_CuO + m_H2 = m _{chất rắn} + m_H2O

⇒ 12 + 2x = 10,4 + 18x ⇒ x = 0,1 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

0,2       0,3      0

0,2       0,05    0,1

0          0,25    0,1

Chất dư: \(O_2\) và có \(m_{O_2dư}=0,25\cdot32=8g\)

\(m_{Na_2O}=0,1\cdot62=6,2g\)

\(n_{Na}=\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

0,2  <   0,3                    ( mol )

0,2        0,05      0,1                ( mol )

Chất còn dư là O2

\(m_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(dư\right)}.M_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,3-0,05\right).32=8g\)

\(m_{Na_2O}=n_{Na_2O}.M_{Na_2O}=0,1.62=6,2g\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{4}\) => H₂ dư

PTHH: Fe₃O₄ + 4H₂ --t^o--> 3Fe + 4H₂O

              0,1---->0,4------->0,3---->0,4

=> m_Fe = 0,3.56 = 16,8 (g)

m_H2O = 0,4.18 = 7,2 (g)

m_H2(dư) = (0,5-0,4).2 = 0,2 (g)

\(pthh:4H_2+Fe_3O_4\overset{t^o}{--->}3Fe+4H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{4}\)

Vậy H₂ dư.

Theo pt: \(n_{Fe}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

Theo pt: \(n_{H_{2_{PỨ}}}=4.0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_{2_{dư}}}=\left(0,5-0,4\right).2=0,2\left(g\right)\)

molh2=11.2/22.4=0.5(mol)

molfe3o4=23.2÷232=0.1(mol)

PTHH:fe3o4+4h2--t°-->3fe+4h2o

mol----0.1----0.5

Ta thấy 0.1/1<0.5/4-->sau pư,fe3o4 pư hết,h2 dư.Tính theo fe3o4

-->sau pư thu đc fe,h2 dư,h2o

mol h2 pư=0.1×4÷1=0.4(mol)

-->mol h2 dư =0.5-0.4=0.1(mol)

-->mh2 dư=0.1×1=0.1(mol)

mfe =(0.1×3÷1)×56=16.8(g)

mh2o=(0.1×4÷1)×18=7.2(g)